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1. 以亚硫酸钠怎么制备过硫酸钠？

1、以亚硫酸钠怎么制备过硫酸钠？

以亚硫酸钠制备过硫酸钠:

 (NH4)2S2O8 2NaOH→Na2S2O8 2NH3 2H2O 

过硫酸铵和氢氧化钠溶液在密闭反应釜内反应,生成过硫酸钠，并产生氨气，大量的氨气溶于溶液中，溶液经真空连续脱氨，并用吸收液（稀硫酸）吸收，产生副产的硫酸铵，可作为生产过硫酸铵的原料而利用；经脱氨后的溶液进入高效真空浓缩装置中进行高速蒸发浓缩，至一定浓度后放入离心机离心分离，得到过硫酸钠的结晶，而母液经冷却处理后可循环浓缩，母液处理得到的副产品为少量的芒硝，可作为化工原料出售；过硫酸钠结晶经干燥，检验合格后即为成品。

三个一起也就是反应生成SO2气体而已，基本上亚硫酸钠是三个里面氧化性最弱，还原性最强的一个。

我怀疑里面的硫酸钠应该是硫化钠，这样的话可以体现亚硫酸钠的氧化性

Na2SO3 2Na2S 3H2SO4=3S↓ 3Na2SO4 3H2O

硫酸不足：H2SO4 2Na2SO3=2NaHSO3 Na2SO4

硫酸过量：H2SO4 Na2SO3=Na2SO4 SO2↑ H2O由于硫酸的第二步电离是中强酸电离，而非完全电离，所以硫酸跟硫酸纳的反应也可以写成以下形式，但中学阶段应该不要求的，应该会认为不发生反应。

Na2SO4 H2SO4=2NaHSO4

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